下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（   ）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3 kJ??mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38.6kJ??mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^??+3H₂O=2 Al(OH)₄^-

300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（    ）

A．150 mL     B．200 mL      C．450 mL      D．无法计算

向含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑     B．CH₄ + 2O₂==CO₂  + 2H₂O

C．KClO₃==2KCl + 3O₂↑           D．CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响     。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低    ，理由是    ；

（2）图中△H=       KJ·mol-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                    ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H   （要求计算过程）。

向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、[Al（OH）₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、NH₄⁺

④由水电离出的c（OH^－）=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－

⑥无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

A．①②⑤　　  B．③⑤⑥　　    C．②④　    　D．②④⑥

已知2Fe²⁺+Br₂== 2Fe³⁺+2Br^- ，向100ml FeBr₂溶液中通人0.1 mol Cl₂，充分反应后有1/2的Br^-被氧化。则原溶液中FeBr₂物质的量浓度为

  A．1 mol??L^－１      B．0.67 mol??L^{－１     C}．2 mol??L^－１       D．1.5 mol??L^－１

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是           （    ）

       A．Ba²⁺、Cl^－、SO₃^2－        B．NH₄⁺、Al³⁺、OH^－

       C．Na+、H⁺、CO₃^2－                 D．I^－、H⁺、Fe³⁺

用铂作电极电解500 mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合蒲液一段时向后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为           （    ）

A．0．5 mol／L        B．1 mol／L      C．2 mol/L    D．无法确定