某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要称取NaOH固体__________g。

（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　、　　　　　等。

（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^－的物质的量浓度为（不考虑水解）　 　 mol/L。

在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（　　　）

Ａ．水的物质的量　Ｂ．水的摩尔质量　 Ｃ．水的质量　Ｄ．电解水所消耗的电量

在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（      ）

A．14g N₂和32g O₂           B．34g NH₃和4g H₂

C．2L CO₂和2L H₂O          D．11.2L O₂和0.5mol O₂

向Fe(OH)₃胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（    ）

    A.硫酸镁溶液                B.氢氧化钠溶液       C.盐酸                D.氯化钠溶液

下列离子方程式书写正确的是 （      ）

A．过量的SO₂ 通人NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－ + H₂O

B．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺ ＝2Mn²⁺ +5NO₃^－+3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

将8克SO₃加入X克水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子个数比为1：5，则X等于              （     ）

A．9克        B．10.8克        C．12.4克       D．15.6克

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成Zn（NH₃）。回答下列问题：

   （1）铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为                       。

   （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                         。

   （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____    

①硫酸锌和氨水          ②硫酸铝和氨水 

③硫酸锌和氢氧化钠      ④硫酸铝和氢氧化钠

   （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式                         。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因          。