选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．分液     B．升华     C．结晶     D．蒸发     E．蒸馏     F．过滤

（1）______分离豆浆与豆渣的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和食用调和油的混合物。

（4）______分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（5）______用海水晒盐。

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓盐酸挥发                  B．澄清的石灰水变浑浊

C．氢氧化钠溶液久置于空气中    D．铁在潮湿的空气中生锈

若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

  A.1作为氧化剂得到的电子数为

B.在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有个氢原子

C.14g氮气中含有7个电子

D.个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4

有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是  (    )                        

A.C₂H₄、C₂H₆O         B.C₂H₂、C₆H₆      C.CH₂O、C₃H₆O₂      D.CH₄、C₂H₄O₂

分子式为的有机物是有果香味的液体，它与NaOH溶液共热后蒸馏，若所得蒸汽对相同状况下的相对密度为23，则该有机物的结构简式为（   ）

1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。

（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=              。（写出计算过程）

（3）常温下pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍后，溶液中SO₄^2-的浓度与H⁺浓度的比值约为            （写出计算过程）

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  2NH₃，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

下列说法正确的是（　　）

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是        （    ）

①Al、Fe    ②C、Si ③Mg、C ④H₂、Cu

A．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④

（1）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：①NaOH溶液② BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。其中MgCl2是选择试剂____（填序号）除去的，有关反应的离子方程式为：______________________。

（2）氯气有毒，实验室通常用NaOH溶液吸收氯气，有关反应的离子方程式为：

_________________________________________________________________。

（3）用氢氧化铝治疗胃酸过多：_____________________________________