已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce⁴⁺+Fe²⁺     Fe³⁺+Ce³⁺

Sn²⁺+2Fe³⁺    2Fe²⁺+Sn⁴⁺

    由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是 

    A．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺     B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

    C．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺       D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是

A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（    ）

A．常温常压下4.6g NO₂和N₂O₄混合气体所含原子总数为0．3

B．100mL 2mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为0．2

C．标准状况下，22.4 L水中含有个H₂O分子

D．1 mol铁单质参加反应转移电子数一定为2

“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 的概念及要求。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是

    A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯         B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯

    C．乙醇催化氧化制乙醛                   D．乙烷与氯气反应制氯乙烷

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：

①             ，②            ，④            。

    (2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有            (填序号)。

    (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有               ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为                 ；

（4）现需配制1000mL0.2mol·L^-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                                      。

下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－             B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－       D．Cu²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

下图是反应A₂（g）+3B₂（g） 2C（g）△H＜0

的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是  

A．升高温度      B．增大反应物浓度

C．增大压强      D．使用催化剂