H₂是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H₂最理想的途径是（    ）

A．利用太阳能直接使水分解为H₂  

B．以焦炭和水为原料制取水煤气后在分离出H₂

C．以炽热的铁和水反应生成H₂   

D．由热电厂提供电能，利用直流电电解水产生H₂

A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图所示的转化关系(副产物已略去)。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是                 。（填序号）

a、S        b、Na      c、Mg     d、Al

（2）若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为            ；C溶液在储存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）                      。

（3）若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱。A和C在H₂O溶液中反应生成B的离子方程式为                         。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为

A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：

(1)  写出下列元素的名称：C____________    E_____________；

(2)  A 、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为______  （用元素符号回答，下同）；

(3) 化合物E₂D₂中存在的化学键类型为_______________________________；

(4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为

___________________；

(5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。

过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质                                                                。

（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是                                    。

（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设

计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。   www.k@s@5@u.com 

                          高#考#资#源上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：                           ， 装置B：                            。

②NaOH的作用是                。

③本实验中测量气体体积时应注意的事项有                                 

                                                                           。

④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品

中过氧化钠的质量分数为             。

实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A.干燥Cl₂         B.吸收NH₃    C.制取Fe(OH)₂沉淀    D.稀释浓H₂SO₄

已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm³，

沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（  ）

A．蒸馏       B．分液          C．过滤         D．结晶

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

（1）写出Z与N形成化合物的电子式              。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：                                                 。

（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

                                。

(1) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   H = －190 kJ·mol^－1

该热化学反应方程式的意义是  ____________________________________      。

(2) 处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知： CO (g)+O₂ (g) = CO₂ (g)    H = －283.0 kJ·mol^－1

S (g)+ O₂ (g) = SO₂ (g)    H = －296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是__________________________________________________。

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，最先在阴极和阳极上析出的物质是   (　   )

A．H₂和Cl₂      B． Cu和Cl₂       C． H₂和O₂      D．Cu和O₂ 

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

A．①② B．②③ C．③④ D．②④