将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃   

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．NaOH溶液的物质的量浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：

As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是         。

A．氧化性   B．还原性   C．酸性 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是            ，还原产物是             。

(4)若生成 0.1 mol AsH₃，则转移的电子数为       。

用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制0.1mol/L CuSO₄溶液1L时，应该做到（   ）

A．将胆矾加入到容量瓶中加水溶解                

B．容量瓶必须是干燥的

C．取25g CuSO₄·5H₂O溶于水配成1000mL溶液     

D．取16g CuSO₄溶于1L水中

某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

请回答下列问题:

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式                                  。

（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是                

（3）装置C中浓H₂SO₄的作用是                                  。

（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案                          

（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是                         ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（  ）

A．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2－

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe²⁺

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K⁺

D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2－

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是

①生成物的质量分数一定增加  ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增大   

④反应物浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥使用了合适的催化剂

A．①②        B．②⑤          C．①②③④⑤          D．②③④⑤

下列说法错误的一组是                                               （    ）

①不溶于水的BaSO4是强电解质

②可溶于水的酸都是强电解质

③0.5 mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L

④熔融态的电解质都能导电

A．①③④   B．②③④   C．①④ D．①②⑤

下列关于电解质溶液的正确判断是（   ）

A．在pH=14的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存     

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存

C．由0.1mol??L—1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH—

D．由0.1mol??L—1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—

a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

a与f的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程________________。

a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：___________________________________。

be₂的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：

______________________________________________________________。

标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm³，该溶液的物质的量浓度C = ______________；溶质质量分数______________（此空用数据列出表达式即可）。