氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可用于航天器上，其总反应的化学方程式为：，该电池的负极反应可表示为（电解质溶液为稀硫酸）                  （    ）

       A．           B．

       C．           D．

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①、电源的N端为  ▲  极；

②、电极b上发生的电极反应为  ▲  ；

③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为  ▲  ；

④、电极c的质量变化是  ▲  g；

⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液  ▲  ；乙溶液  ▲  ；丙溶液  ▲  。

⑵、如果电解过程中铜全部析出，此时电解  ▲  （填“能”或“否”）继续进行，理由是  ▲  。

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（ ▲ ）

A．常温常压下，11.2L辛烷中含有的碳原子数为4N_A

B．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．常温下，1L 0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺数为0.2N_A

D．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N_A

下列物质的保存方法错误的是

A. 少量金属钠保存在煤油中                         

B. 氢氧化钠保存在塑料瓶中

C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中          

D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中

向100mLBa(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体。

（1）Ba(OH)₂与过量的NaHCO₃溶液反应的化学方程式                         。

（2）生成BaCO₃沉淀的质量__________g。

（3）100mL Ba(OH)₂溶液中溶质Ba(OH)₂的物质的量浓度__________mol/L。

（4）最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物质的量__________mol。

有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是

A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质

D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

下图表示的是N₂ + 3H₂2NH₃；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)

(1)表示减少H₂的量而建立新平衡的是           。

(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是               。

(3)表示降低温度而建立新平衡的是         。

(4)表示升高温度而建立新平衡的是         。

(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是             。

下图为蒸馏实验装置:

⑴ 写出下列仪器的名称：

①           ；②          。

⑵ 在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是：                          。

⑶ 仪器②使用时水流的方向是：      进        出（用“f”、“g”填空）。

⑷ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是                         ，错误的一个地方是                     ，

实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是：

                                                                        。

①A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：

（1）写出元素名称：A               、B                  。

（2）已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为                           ，

该分子是              （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程

式为                                。

（4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                       。

②下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。