将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在              离子，这些离子的浓度关系是                            。

把点燃的镁条，插入下列各瓶气体中，立即熄灭的是                                                   （   ）

   A、N₂                     B、Cl₂                    C、Ar                     D、CO₂

．在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是        

A.13      B.14     C.15     D.无法确定

在Cu₂S＋2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是   

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂   

B．Cu是氧化产物 

C．氧化剂只有Cu₂O                        

D．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子

某元素在化学反应中由以单质形式存在变为以化合物形式存在，则该元素       

  A．一定被氧化                    B．一定被还原

  C．既可能被氧化也可能被还原      D．既不可能被氧化也不可能被还原

下列说法不正确的是（  ）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极、正极质量都增加

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

化学反应N₂+3H₂ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

反应过程                    （    ）

    A．N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（l）；ΔH=2（a-b-c） kJ·mol^-1

    B．N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）；ΔH=2（b-a） kJ·mol^-1??

    C．N₂（g）+ H₂（g）       NH₃（l）;?ΔH=（b+c-a） kJ·mol^-1?

    D．N₂（g）+ H₂（g）      NH₃（g）;?ΔH=（a+b） kJ·mol^-1

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是             （    ）

    A．NH₄H是离子化合物，固态时属离子晶体      

    B．NH₄H与水反应时，NH₄H是还原剂

    C．NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体产生  

    D．NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（    ）

    A．2：3             B．1：3 C．1：4             D．5：3

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)：①Na₂O₂     ②Na₂O  ③Na₂CO₃    ④NaCl

A.①>②>③>④       B.①>②>④>③    C.①=②>③>④      D.①=②>③=④