下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：（保留小数点后两位）

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量    ② 该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

下列变化需要加入还原剂才能实现的

　　A．MnO₄^-Mn^2＋　B．HClCl₂      C．FeFe^3＋　D．KClO₃O₂

某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:          

    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

    据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是  （    ）

    A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－           B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

    C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－           D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

Li-SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为

下列说法正确的是   （    ）

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li⁺向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li⁺+e^一=Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格

    ①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质

在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　   　   ，原子总数之比为　  　；质量之比为　    ，密度之比为　      。

实验中的下列操作正确的是

  A.用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

  B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

  C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热

  D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊       

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊     

D．最外层电子数：甲＞乙

已知2KClO₃＋I₂＝2KIO₃＋Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是

A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2︰1

B．若在标准状况下产生11.2 LCl₂，转移电子的物质的量为1mol

C．上述反应说明：I₂的还原性强于Cl₂

D．上述反应属于置换反应