常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1︰2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度

（2）此一元弱酸的物质的量浓度

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

. 柠檬水中的c (OH^-) =10^-11 mol/L,则其PH是 (      )

A.  11    B.  7      C.  5       D.  3

下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

A．苯和四氯化碳      B．乙酸和乙醇       C．乙酸和水     D．乙酸乙酯和水

下列各组物质中，互为同系物的是                                    

A．白磷和红磷      B．乙烷和丁烷      C．乙烯和乙烷       D．¹⁶O和¹⁸O

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，反应的离子方程式是______________________；如果某病人患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），反应的离子方程式是__________________             .

欲除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质时，可采用的方法是

A.加热　   　B.通入CO₂气体　   C.加NaOH溶液     D.加足量的稀盐酸

工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.

a.NH₃    b.CO₂    c. NaOH         d.HNO₃

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）,在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

（2） O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                                            H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

 PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                                 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

 O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                                H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

将一定量的Fe、、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L^-1的溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有（滤液体积仍为100mL）。向滤液滴加2mol·L^-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A.2mol·L^-1                   B.1.8mol·L^-                      C.1.9mol·L^-1          D.无法计算

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：

① A+H₂O → B+C    ② C+F → D    ③  D+NaOH → F+E+H₂O

（1）写出它们的化学式：D               ，F             。

（2）写出①反应的化学方程式：                                              ，

此反应中氧化剂是              ，还原剂是                   。

（3）写出反应③的离子方程式：                                              。

（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：                                                   。