有机物A与CH₃COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。

（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是         （写结构简式）．

（2）若A与乙酸相对分子质量相等，是农业最常见的氮肥，则A的结构简式是    ．

（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A 的分子式为                       。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的所有同分异构体是                            

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应方程式为：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂。下列说法正确的是

A．石墨电极接直流电源的正极

B．铜电极发生的电极反应式为：2Cu＋2OH^－－2e^－=Cu₂O＋H₂O

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu₂O生成

下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

请回答下列问题：

（1）单质F的组成元素在周期表中的位置是              （指明周期和族），G的电子式为               ，化合物Ⅰ的俗名                                  。

（2）金属Al和H的混合物俗称           ,引发该反应的操作是           。

（3）镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是          、           ；

（4）写出上图中下列反应的化学方程式：

①                                                            ；

③                                                            ；

（5）向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：                                    。

下列叙述不正确的是                         （    ）

       A．天然气和沼气的主要成分都是甲醇，都属于非再生性能源

       B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等

       C．不用任何试剂即可鉴别四氯化碳和水两种无色液体

       D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图

不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，将A、C的水

溶液混合可得B的沉淀

①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。

②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式

为                   。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。

①B的电子式为_____________。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将过量X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式___________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。

某溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是(       )

A．Mg²⁺ 、Cl^-、Na⁺、NO₃^-        B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-   

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-       D．Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q

B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂

D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄

F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅

②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式________________________________________________________________________

(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g) ??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L^－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________        __。

有关糖类物质概念的叙述中，正确的是

A．糖类都是具有甜味的物质      

B．糖类都是符合通式Cn(H₂O)m的物质

C．葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛 

D．淀粉是一种白色粉末，本身有甜味

盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   

A．在Na₂CO₃溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：

c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H₂CO₃)

B．NaHCO₃溶液中存在：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 1.0 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大