已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄==Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．该温度高于25℃

B．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－10 mol/L

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

下列关于硅的说法不正确的是：

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应

反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常数K₁；反应HI（g）1/2H₂（g）+1/2I₂（g）的平衡常数K₂ ，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）

   A．K₁=2K₂     B．K₁=K₂²        C．K₁=1 /K₂²      D．K₁=1/2K₂

结合学过的化学知识，判断下列叙述正确的是           （    ）

    A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

    B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

    C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法

    D．加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉，是我国的补铁工程

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

B．常温下，1L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的离子总数为0.3N_A

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A 

D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N_A

能实现3AlO₂^- + Al³⁺ + 6H₂O == 4Al(OH)₃↓过程的是：

A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液

B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸溶液

C.向偏铝酸钠溶液中不断通入CO₂气体  

D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液

  15. 将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为

　A.1：１　　　B.１：２　　　C.３：４　　　D.３：８

温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X) = 0.1 mol·L^-1·min^-1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

下列各反应属于加成反应的是

A．CH₄ + 2O₂  →  CO₂ + 2H₂O

B．CH₂＝CH₂ + Br₂  →  CH₂Br—CH₂Br

C．CH₄ + Cl₂  → CH₃Cl + HCl

D．2CH₃CH₂OH + O₂  →  2CH₃CHO + 2H₂O

由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：

    （1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是                              ，样品中铝的质量分数是              （用含a的表达式表示）。

    （2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a =          L；该反应的化学方程式是                                       。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。