通过量CO₂于下列溶液中，出现浑浊的是

A．Ba(NO₃)₂溶液                    B．澄清石灰水

C．Na₂SiO₃溶液                     D．饱和NaHCO₃溶液

 18下列物质中都含有羧基“”，其中有一种区别于其它三种，该物质是 (    )

为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ________________________。

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： ______________________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是____________。

（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。

（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是__________。（填编号）

a. NaOH溶液、酚酞试液    b. 稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液

c. 碘水、淀粉溶液        d. 氨水、酚酞试液

在下列4种化合物：①NaHCO₃，②Al₂O₃，③（NH₄）₂S，④NH₂CH₂COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是　　  （     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．只有②、④   B．只有①、②   C．只有①、②、③   D．全部

盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量过氧化钠，乙试管中加入足量氨水，则下列叙述正确的是：                                  

A甲、乙两试管都有白色沉淀生成           B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有       D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

（2）能证明甲烷是正四面体结构的理由是                

①中心原子C采取sp³杂化，②中心原子C上没有孤对电子，

③CH₂Cl₂不存在同分异构体，④键角是109⁰28^，，而不是90⁰

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是         

A．C（s）+H₂O（g）=  CO（g）+H₂（g）     △H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）  △H<0

C．2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（1）           △H<0

（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为                          。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为                 

②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH^—） =             （假设电解后溶液体积不变）。

. 若30g密度为d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为

    A． mol/L    B． mol/L     C． mol/L    D． mol/L

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(       )

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A

在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                         ，所发生反应的化学方程式是                              。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①                                 ，②                           。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是              

  A．有气体生成                       B．钠融化成小球并在液面上游动

  C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为                              。

在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为          。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是  

                           。