合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）            。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是_________    （填字母）。

a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合气体中 c（NH₃）不变

现在探索、开发的新能源有：(      )

①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气 

⑦水煤气  ⑧天然气  

A、①④⑤          B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

下列反应的离子方程式正确的是

 A．铜片插入氯化铁溶液中  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

 B．电解饱和食盐水  2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

 C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气  2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

 D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

    NH⁴⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2—＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO^2－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

     A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃      B．2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂

C．2H₂O+O₂+4e^- =4OH^-                      D．Fe－3e^-=Fe³⁺

下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

  A. 只能丁达尔现象                       B. 只能用AgNO₃溶液

C. 只能用碘水                                  D. 以上三种方法都可以

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A.H⁺、Ca²⁺、Cl-、CO₃^2-       B.I^-、ClO^-、K⁺、H⁺

C.Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-      D..Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

植物细胞发生质壁分离的原因是                                     

① 外界溶液浓度大于细胞液浓度            ② 细胞液浓度大于外界溶液浓度

③ 细胞壁的伸缩性大于原生质层的伸缩性    ④ 原生质层的伸缩性大于细胞壁的伸缩性

A．②④  　　       B．①④  　　        C．②③ 　　     D．③④

现有含水量（１）10%、（２）12%、（３）14%、（４）16%的小麦，分别贮存于条件相同的４个粮仓中。在贮存过程中，有机物损耗最少的是

Ａ．（１）        Ｂ．（２）              Ｃ．（３）            Ｄ．（４）

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO₃）₃溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

常见的铅蓄电池的电极材料为PbO₂和Pb，电解液为30％的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄  2PbSO₄ + 2H₂O，则下列说法正确的是

A. PbO₂为电池的负极                    B. 放电时电子由正极流向负极

C. 放电时正极发生氧化反应              D. 放电时电解液的pH值逐渐增大