2010年11月6日，中央电视台《经济半小时》节目播放了有关氢化油和反式脂肪酸的内容，引起全国民众的持续关注，下列有关说法不正确的是

A．反式脂肪酸甘油酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．油脂是人类的营养物质之一，进入人体后，在胃中水解产生高级脂肪酸和甘油

C．大豆油中也有反式脂肪酸甘油酯，只是含量相对较低

D．反式脂肪酸甘油酯顺式变反式，主要是在氢化过程中产生的变化

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（  ）

A．检验某溶液中是否含有SO₄^2—，用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．配制FeCl₃溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

D．检验某溶液中是否含Cl^－，要用到HNO₃酸化的AgNO₃溶液

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

②在PH=11的溶液中：Na⁺、［Al(OH)₄］^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

③由水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-

④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

A.②④         B.①②④         C. ①③④       D.①②

下列说法中，正确的是

A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B. Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C. 工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D. SO₂通入新制氯水中，氯水退色是因为SO₂具有漂白性

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

                                        　                          。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                             。

（3）反应⑤的化学方程式为                                       　　　 　。

 （4）原电池反应①中正极的电极反应式为                                 

已知Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式为： Cu(NO₃)₂==2CuO+4NO₂+O₂ ,某人将少量的Cu(NO₃)₂固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法不正确的是

A．NO₂能支持燃烧

B．NO₂是红棕色的气体

C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH₄+10OH ^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到沉淀5.8克，求：

（1）Mg、Al的物质的量各为多少？

（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积。

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A. 盐酸           B. 硫酸           C. 磷酸            D. 醋酸

印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl₃

    作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。若完全反应后，所得溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的浓

  度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（     ）

  A．1:1        B．1:2      C．3:2          D．2:1