下列物质放置在空气中均易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是

Ａ．FeSO₄                B．Na₂O           C．Na₂O₂              D．Na₂SO₃

下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把一段打磨过的镁带放入冷水中

B．把Cl₂通入FeCl₂溶液中

C．把绿豆大的钾投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的               ，A中应预先加入的试剂是          ，

A中反应的化学方程式为                                         。

（2）实验开始时应先将活塞E        （填“打开”或“关闭”），目的是         

                                                                      。

（3）A反应一段时间后将活塞E        （填“打开”或“关闭”），目的是       

                                                                      。

（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)₂被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为             L（标准状况）。

能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

已知外电路中，电子由b极流向锌。有关下图所示的装置分析合理的是

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O₂在标 

准状况下的体积为5.6L

C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－+2OH^－=2H₂O

D．一段时间后锌片质量减少

用惰性电极电解CuSO₄溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是

       A．0．1 mol  B．0．2 mol  C．0．3 mol  D．0．4 mol

T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示：下列描述正确的是（    ）

A．平衡时X、Y的转化率相同

    B． T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60％

    C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40

    D．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的常见化合物的化学式可能是（    ）

A．X₃YZ₄        B．X₂YZ₃        C．XYZ₂        D．X₂YZ₄

. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是 （  ）

A．金属铯的熔点比金属钠高     B．CsOH比NaOH的碱性强

C．CsOH是一种弱碱            D．碳酸铯难溶于水