下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

   CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^－ → 2C₆H₅OH + CO₃^2－

B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺ + Cl₂ ==  Fe³⁺ + 2Cl^－

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl^－ + 2H⁺   H₂↑+ Cl₂↑

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：

   5SO₃^2－+ 6H⁺ + 2MnO₄^－== 5SO₄^2－ + 2Mn²⁺ + 3H₂O

为测定某卤代烃的组成, 某同学设计实验如下:①量取该卤代烃液体11.4mL, 加入适量NaOH溶液, 加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化, 再加入过量硝酸银；③过滤沉淀, 洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重。

回答下列问题:

（1）①中加入NaOH的目的是____________________________________________________

（2）②中加入过量硝酸银的目的是______________________________________________

（3）若②中生成的沉淀为淡黄色, 则该卤代烃中的卤原子是________

（4）若称得沉淀的质量为37.6g, 又测得卤代烃的密度为1.65g·mL-1, 其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍。则该卤代烃分子中含有________个卤原子。

（5）写出该卤代烃可能的结构简式和名称：______________                  ___

3.2g某一元醇与足量的金属钠反应，得到1.12L（标准状况）氢气，该醇的分子式是

   A、CH₃OH         B、C₂H₅OH          C、C₃H₇OH         D、C₄H₉OH

下列说法中正确的是

       A．所有原子的原子核内质子数都不少于中子数     B．氢离子（H⁺）实质上是一个裸露的质子

       C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同   D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）₂=2Fe（SCN）₃，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃。以此判断下列方程式中错误的是

A.（CN）₂+H₂O = HCN+HCNO                B.（SCN）₂+2Cu ^△ 2CuSCN

C.（OCN）₂+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H₂O   D.H₂+（SCN）₂  ^△ 2HSCN

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O                B．BF₃                                 C．CCl₄                   D．HCl

. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，下列说法中正确的是

A.第七周期可能有50种元素                B.该原子的质量数为184

C.该元素位于第七周期第ⅣB族              D.该原子核外有114个电子

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：A＞B                        B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族               D.A肯定是金属元素

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A.1s²2s²2p⁵                              B.1s²2s²2p⁴3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²                    D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是

A．苯              B．二硫化碳         C．氯水         D．四氯化碳