向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．溶质只有Na₂CO₃    　　   B．c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)         D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)[

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^- 、ClO₃^-的物质的量的量浓度比为3：1，则氯气与  NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

       A 2：1   B 11：3     C  3：1    D  4：1

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5??，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如图所示）。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是______________。

（2）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是

       A．H₂O        B．CO₂       C．SO₂       D．BeCl₂

（3）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄，而O₂不能，试配平：

_____PbS + _____O₃ ——_____PbSO₄ + _____O₂

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A.1mol NH₅中含有5 N_A个N－H 键（N_A表示阿伏伽德罗常数）

B. NH₅中既有离子键又有共价键

C. NH₅的熔沸点高于NH₃

D.NH₅固体投入水中的反应方程式是：NH₄H+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1                                     

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH₃COONa固体  D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                           。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

       N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

         a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

         c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填写“>”、“=”或“<”）

在相同温度、不同压强()下，可逆反应2X(g) 2Y(g) +Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间()的关系有以下图示，正确的是

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s².

    请回答下列问题：

   （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是       （填元素符号）。

   （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为     。（写出2种即）

   （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                    ，它属于                （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                  。

   （4）F的基态原子核外电子排布式是            。

   （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能        （填“大”或“小”）。

   （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为    。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是     。（请列出算式）

写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种)

①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同)

②.最外层有２个电子的元素_________________

③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________

下列各组中属于同位素关系的是

A．与     B．T₂O与H₂O    C．与    D．金刚石与石墨

下列说法中错误的是

 A．键长愈长，化学键愈不牢固

    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数