根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

       A、吸水性            B、脱水性            C、强氧化性               D、强氧化性和酸性

       （1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有          ；

       （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有          ；

       （3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出          ；

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是

       A、Fe(OH)₃胶体  B、氯化钠溶液            C、盐酸               D、硫酸

下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是（    ）

  A．Na₂CO₃溶液                       B．NaHCO₃溶液                C．Al(OH)₃                   D．Al

（共11分） 拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）

写出此反应的热化学方程式（此空5分）                            

则1mol N₂ 完全生成NH₃         热量（填：吸收或放出）          　 kJ；

1mol H₂完全生成NH₃        　热量（填：吸收或放出）           　kJ；

理论上，完全分解1mol NH₃         热量（填：吸收或放出）           　kJ

下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

A．装置中铜是负极

B．铜表面的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．电流的方向是从铁经导线流向铜

D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

在2L容器中发生反应N₂＋3H₂  2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

A．6 s             B．4 s               C．3 s                D．2 s

聚氯乙烯是一种由氯乙烯通过加聚反应生成的合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。但是聚氯乙烯也有许多不足之处，下列关于聚氯乙烯的缺点说法正确的有（   ）

A.聚氯乙烯在使用的过程中，在环境的影响下，很容易发生老化现象

B.低温时性质柔软，不适合制作电缆的软质包皮

C.受辐射、热等因素的影响，时间久了就会变硬、发脆、开裂，并释放出对人体有害的助剂和氯化氢，所以，不宜用聚氯乙烯制品直接盛装食品

D.聚氯乙烯可制成硬质塑料和软质塑料。硬质塑料可代替金属或木材制作各种管材、型材、建筑材料及绝缘材料、耐腐材料等。

在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是（   ）

       A．加热后在空气中冷却称量

       B．粉末未完全变白就停止加热，进行称量计算

       C．加热时间过长，部分变黑

       D．两次称量结果相差0.2g就不再继续加热而进行计算

下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是   

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D．新居室内装饰材料中缓慢释放出甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气