在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是      （    ）

    A．Cu²⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-      B．Na⁺、K⁺、H⁺、HCO^-₃

       C．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO^-₃ D．H⁺、SiO^2-₃、NO^-₃、SO^2-₄

下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂与SiO₂    B．CO₂与H₂S    C．NaCl与HCl    D．CCl₄与KCl

在使pH试纸变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）

A．K^＋、S^2－、NO₃^－、Al^3＋    B．NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na^＋、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－   D．Mg^2＋、SiO₃^2－、Cl^－、H₂PO₄^－

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．6.4 g 金属铜投入足量盐酸中，失电子总数为 0.2 N_A

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是

A．2，6-二甲基萘         B．1，4-二甲基萘

C．4，7-二甲基萘         D．1，6-二甲基萘

CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名称是

A．1，3－二甲基戊烷                B．2－甲基－3－乙基丁烷

C．2，3－二甲基戊烷                D．3，4－二甲基戊烷

在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol·L^－1盐酸反应时，速率最快的是

A.镁         B.铝        C.锌         D.铁

下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

A．a和c　　　　　 B．a和f　　　　 C．d和g　　　　　 D．b和g

航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄等可燃物质与O₂一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH₄＋2O₂＋2OH^－==CO₃^2－＋3H₂O。

（1）负极上的电极反应为              。

（2）消耗16.8 L（标准状况下）O₂时，有           mol 电子发生转移。

（3）开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

       下面是新型自来水消毒剂ClO₂的三种制备方法，请填空：

（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为： 2NaClO₃+4HCl= 2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率为 　　　   %（保留一位小数，下同）。

（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO₂^－—e^－=ClO₂，阴极电极反应式为：                             。

（3）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：

①电解氯化钠溶液NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑ ②氢气和氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

此方法的原子利用率最大为              %。