现有X、Y、Z、W四种短周期元素。

①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。

②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。

③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。

④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。

请回答下列问题：

（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是：        。

（2）A的电子式是             。

（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式                               。

（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式                             。

在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（N_A为阿氏常数）

A．3N_A   B．1.5 N_A     C  4 N_A   D 0.25 N_A

关于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列叙述正确的是

A．催化剂不改变该反应的逆反应速率

   B．在平衡体系中增大SO₂的浓度，重新达到平衡后，SO₃的含量一定会增大

   C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

下列有关化学用语正确的是（     ）

    A．乙烷的结构式C₂H₆                  B．乙酸的结构简式C₂H₄O₂

    C．二氧化碳的电子式      D. 苯的分子式C₆H₆

PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。下面有关PHB说法不正确的是  （     ）

A．PHB是一种聚酯

B．PHB的单体是CH₃CH₂CH(OH)COOH

C．PHB的降解产物可能有CO₂和H₂O

D．PHB通过加聚反应制得

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液           ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液     ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A.①               B.③             C.②③              D.①③④

已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是  ▲  （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是  ▲  。

⑵F基态原子的核外电子排布式是  ▲  ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于  ▲  光谱（填“吸收”或“发射”）。

    ⑶根据等电子原理，写出AB^＋的电子式：  ▲  。

    ⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为  ▲  。

A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O             B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                   D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ）

  A．        B．

  C．        D．

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

A．–1940 kJ · mol^－1                   B．1940 kJ · mol^－1

 C．–485 kJ · mol^－1                              D．485 kJ · mol^－1

软质隐形眼镜常用聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成，其结构简式。如用R表示该高聚物的单体，下列关于有机物R的叙述正确的是 

A．1 mol R能与2 mol NaOH反应

B．R既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．R可通过甲基丙烯酸与乙醇酯化反应得到

D．R分子中最多只有6个原子处于同一平面上