在室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8％,则该混合物的平均相对分子质量为(    )

A．50           B．51            C．49            D．44

A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na₂CO₃反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1 mol B 充分燃烧时需消耗3 mol O₂。C是B的同系物，其摩尔质量与O₂相同，C可与钠反应生H₂。问A、B、C各是什么物质？（要求写步骤）

下列互为同位素的一组是（    ）

A．O₂和O₃

B．

C．C₂H₆与C₂H₄

D．CH₃—CH₂—CH₂—CH₃与

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（    ）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是 （      ）

A．稀H₂SO₄     B．C₂H₅OH        C．CH₃COOH溶液         D．盐酸

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                 （填序号）：

①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。

⑵在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为               ；

⑶写出D原子的核外价电子排布式           _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       

                           ；

⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体 

中阴、阳离子数之比为              ，FeD₂物质中具有的化

学键类型为                 。

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（   ）

A．v (O₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1        B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) ^–1

C．v (H₂O) = 0.003mol·(L·s) ^–1      D．v (NH₃) = 0.02mol·(L·s) ^–1

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05 N_A

B．标准状况下，22.4 L水中所含有的分予数为N_A

C．0.8 mol乙烷中含4.8 N_A个氢原子

D．用惰性电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则以石墨棒为阳极能产生N_A个氯气分子

已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A．                  B．                   C．                  D