设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是：

A．1.0L 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A

 28将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H₂S0₄恰好反应完全。

（1）该原电池的负极反应式为                          

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是          mol·L^-1

（3）列式计算锌片减少的质量。

A、B两种元素能形成AB₂型化合物，则A和B的原子序数可能是：

A．11和8                    B．12和17

C．11和18                     D．8和12

能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四种液体物质鉴别出来的一种试剂（必要时可加热）是

A．溴水                         B．新制的Cu(OH)₂悬浊液

C．银氨溶液                     D．FeCl₃溶液

下列有关能量转化的认识，不正确的是

A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为光能

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、SO₃^2- 、CO₃^2-, 取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

 （1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

 （2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl??₂,得到2.33g固体，则该溶液中（    ）

A．可能含有K⁺ 、CO₃^2-                                     B．一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L

C．一定不含有NO₃^-                                                  D．肯定含有NO₃^- 、SO₄^2- 、NH₄⁺

用A、B、C来表示某三种元素符号，已知A₂ + 2C^-＝2A^- + C₂，B₂ + 2A^-＝2B^- + A₂，这两个反应都能从左向右进行，则反应C₂ + 2B^-＝2C^- + B₂进行的方向是

A．从左向右 B．从右向左 C．先向左后向右 D．无法判断

常温下，下列数据在比值为2：1的是                （    ）

       A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c（H^＋）之比

       B．pH=12的Ba（OH）₂和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比

       C．Na₂CO₃溶液中：c（Na^＋）与c（CO₃^2－）之比

       D．pH=7的氨水和（NH₄）₂SO₄混合溶液中：c（NH₄^＋）与c（SO₄^2－）之比

24将6molH₂和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂（g）+CO₂(g) CH_??3??OH（g），恒温下，6秒末容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍。

试计算：（1）用H₂表示的反应速度

（2）CO的转化率

（3）混合气体中含H₂的体积分数

醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．0.1摩/升醋酸溶液的pH值约为3

B．醋酸能与水以任何比例互溶

C．10毫升1摩/升醋酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D．醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱