在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂??+ 7H₂O反应中。

   （1）     元素被氧化，     是氧化剂，氧化产物是          ；

   （2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气        L（标准状况）

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：

   （1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_                                    。

   （2）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为

0．9mol。则浓硫酸的实际体积____    （填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是                                                    。

若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为                                 。

  （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈

绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设

计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）   

                                       。

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

   （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中     引起的（填微粒的化学

式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中        引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：                                                     。

假设2方案：                                                         。

   （2）根据高中所学的知识判断，你认为        （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？       （填“可行”或“不可行”），理由是                                           。

   （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为               。

下列有关结构和性质的说法中，正确的是          （    ）

    A．酸性：HCl＞H₂S，所以，非金属性：Cl＞S

    B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

    C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同

    D．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，通过足量的Na₂O₂充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比为

A． 2：4：3         B．2：4：5          C．2：4：7          D．3：5：8

下列有关实验操作的说法正确的是（）

A．可用25mL碱式滴定管量取2000mLKMnO₄溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则反应中消耗HNO3的物质的量为        （    ）

A．1mol          B．0.05mol             C．1.05mol            D．0.11mol

对某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH₄⁺

D．加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列离子方程式正确的是                     （    ）

       A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

          Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓ + 2H₂O

       B．用Pt电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+ 2H₂O  2OH^－+ H₂↑ +Cl₂↑

       C．苯酚钠溶液跟AlCl₃溶液反应：

       D．向100mL 0．1mol/L FeBr₂溶液中通入0．01mol的Cl₂：

          2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^－

某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是                                                          （         ）

A．0.2 mol/s      B．0.2 mol·L/s     C．0.2 mol/（L·s）     D．12 mol/（L·min）