实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题

（1）简述该实验的主要实验步骤          

   （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：       ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                         。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响           是         （偏大、偏小、无影响。以下同）

②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：         。

③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：         。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响         。

下列中错误的是                                                

A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

红磷P（S）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式：               

                            ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程：                

                           ；温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅ ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅ ，其分解率α₁等于          

（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=                                    ；

P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄          △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”) 。

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol^-1， 则反应

HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol^-1              B．―92.3kJ·mol^-1   

C．+92.3kJ                              D． +92.3kJ·mol^{-1[来源:ZXXK]}

足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作。为减慢反应速率，但不影响H₂的总量，可以加入下列物质中的

A、KNO₃溶液                     B、Na₂SO₄固体       

C、Na₂CO₃固体                        D、CH₃COONa固体

阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

若将NaOH（s）、P₂O₅（s）、无水CaCl₂（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是(       )

A．浓硫酸         B．氯化钠      　 C．碱石灰    　   D．生石灰

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（       ）

A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N_A

B．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N_A个电子

D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N_A

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是                          （    ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl反应检查氯气管道是否漏气 。下列说法错误的是（   ）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟              B．该反应利用了氯气的强氧化性

C．该反应属于复分解反应                    D．生成1mol氮气有6mol电子转移