下列叙述正确的是

A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B．氧化剂在化学反应中得电子或电子对偏向的物质

C．还原剂在反应中发生还原反应

D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

物理量的符号及其单位都正确的是

A. 阿伏加德罗常数：N_A ，mol       B. 摩尔质量：M ，g·mol^-1

C. 气体摩尔体积：V_m  ，mol·L^-1    D. 物质的量浓度:：C ，L·mo L ^{- 1}

32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得11.2L（标况下）H₂，该醇是       

Ａ、ＣＨ₃ＯＨ　Ｂ、Ｃ₂Ｈ₅ＯＨ　  C、Ｃ₃Ｈ₇ＯＨ　  D、Ｃ₄Ｈ₉ＯＨ

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

⑴所需浓H₂SO₄的体积为                  

⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，实验中还需要用到的仪器有                                                    

⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                     

②定容时俯视刻度线                    

⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                 

下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是         

A．CaO → Ca（OH）₂         B．Cu²⁺→Cu 

C．Fe²⁺→Fe³⁺                     D．CO₂→CO

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．在KIO₃+5KI+3H₂SO₄= 3I₂ +3K₂SO₄+3H₂O中，1mol氧化剂得到的电子数为5N_A

B．36.5g HCl溶液中含有的H^＋离子数为N_A

C．常温下，78g Na₂O₂ 固体中含阴离子总数为N_A 

D．标准状况下，2.24L SO₃ 所含分子数为0.1 N_A

下列叙述正确的是（ ）

A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质

D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是　　　                  

A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀   

B．分散质的微粒都不能通过半透膜

C．都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀

D．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃ COOH       H⁺＋CH₃ COO^-，下列叙述不正确的是                                                  （   ）

A. CH₃ COOH 溶液中离子浓度的关系满足:c（H⁺）= c（OH^-）＋c（CH₃ COO^-）

B. 0.1 mol ·L^-1的CH₃ COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

C. CH₃ COOH 溶液中加入少量CH₃ COONa 固体,平衡逆向移动

D. 常温下, pH=2的CH₃ COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7