下列物质中含离子键的是（    ）

A．          B．                C．        D．

下列金属适合用电解法冶炼的是：

    A、铁       B、 银       C、锌        D、铝 

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是        （    ）

    A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2N_A

    B．标准状况下，2．24 L H₂O含有的分子数等于0．1N_A

    C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

    D．3．4gNH₃中含N-H键数目为0．2N_A

下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是    （    ）

    A．根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO₃)₂溶液所得的沉淀是MgCO₃还是Mg(OH)₂

    B．根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物

    C．根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小

    D．根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5mol·L^－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

将氯化铝溶液和氢化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（    ）

    ①1：3  ②2：3     ③1：4    ④2：7      ⑤任意比

    A．②③ B．只有⑤   C．②④ D．①④

用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。

（1）需量取浓硫酸的体积为        mL（保留一位小数）。

（2）若实验仪器有：

（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管   （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶

实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）                 

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）            

（A）定容时俯视刻度线观察液面；

（B）容量瓶使用时未干燥；

（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）          

（A）使用容量瓶前检查它是否漏水

（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤

（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

（D）将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

下列物质之间发生的化学反应，属于离子反应的是（    ）

（A）H2和O2反应生成水

（B）锌片投入稀硫酸中

（C）KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2

（D）NaOH溶液和K2SO4溶液混合

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A．常温常压下，18g ²H₂O所含质子数为10N_A    

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为N_A

C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1N_A电子        

D．常温常压下，N_A个氢分子的质量为2g

断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是     （   ） 

 虎茸草素        异虎耳草素         异佛手相内酯     6-甲氧基白芷素

          ①               ②                  ③                 ④

A．①、②、③与④互为同分异构体

B．①、③互为同系物

C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应

D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少