以下对核外电子运动状况的描述正确的是（    ）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动

C.在同一原子里能找到两个能量相同的电子

D.在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与^２H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是(    )

A．mol     B．mol

C．mol D．mol

关于焰色反应的叙述正确的是（   ）

A、焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色

B、灼烧氯化钡时火焰有特殊颜色

C、做焰色反应实验结束后铂丝要用稀硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

D、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定为钠盐

下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是           （    ）

    A．pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^－、NO₃^－

    B．加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺ 、SO₄^2－ 、C1^－、HCO₃^－

    C．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、C1^－、Na⁺、SCN^－

    D．由水电离的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、C1^－、Br^－

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

    ⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

    ⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

    ⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

    根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有                   ，一定不含 有                   ，可能含有                       。

已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

    A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、无法计算

某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：

①有银镜反应，②加入新制Cu(OH)₂悬浊液沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。下列叙述正确的是       

A．几种物质都有                     B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇                 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液。发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。

有下列四种溶液①0.01mol/L的H₂S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是

A. c(H⁺)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

B. c(H₂S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④

C. c (S^2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①  

D. c(HS^－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①

下列关于平衡常数的说法正确的是

A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数

B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变

C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大