在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)     C(g) +3D(g)；△H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：

下列分析中不正确的是

A．图I可体现t₀时升高温度对反应速率的影响

B．图II可体现t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　               

(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　 　；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为　 　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为                 　

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，当通入足量YX₂完全反应后，转移了   mol电子，则该反应的化学方程式为               

(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)        ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水  B.稀盐酸    C.稀硝酸  D.氯化钙

下列说法正确的是

A.SO₂能使FeCl₃、KMnO₄水溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D.少量SO₂通入浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2M²⁺ + R₂ ＝ 2M³⁺ + 2R^－，       ②2R^－ + Z₂ ＝ R₂ + 2Z^－，③W₂ + 2Z^—= 2W^— + Z₂；

由此判断下列说法错误的是

A．常温下反应2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化

C．氧化性强弱顺序为：W₂＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．还原性强弱顺序为： W^-＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺

将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A． 9          B．10           C．11            D．12

同温同PH值的CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄溶液中，由H₂O电离出的H⁺的物质的量浓度

       A. 前者小     B. 前者大      C.相等    D.不能确定

下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是

       A．浓H₂SO₄→SO₂      B．Fe²⁺→Fe³⁺      C． H₂S→SO₂     D．HCO- 3 →CO₂

向一金属铝的易拉罐内充满CO₂,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：

  (1)罐壁内凹而瘪的原因：                                      ；

  (2)罐壁重新鼓起的原因：                                     ；

“重新鼓起”反应的离子方程式：                                       。

有机物A是一种含溴的酯，分子式为C₆H₉O₂Br。已知A有如下的转化关系：

其中B、C含相同数目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体，G能发生银镜反应，经测定E是一种二元醇，且E分子中含有一个甲基。

（1）写出D的结构简式                                                 。

（2）写出B中官能团的名称                                          。

（3）写出C催化氧化的化学方程式：                                       。

（4）写出F属于酯类的同分异构体的结构简式   

                                   ；                                 。

（5）写出A在NaOH水溶液中水解的化学方程式： ___________________________。    

某反应体系中的物质有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。请根据要求回答下列问题：

（1）请将NF₃、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

     NF₃ + _______  →    HF + ______  +  __________

（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________；

（3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

（4）NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF₃泄漏，可以用溶液__________(填化学式)喷淋的方法减少污染。