下列化合物不能由单质直接合成的是

A.AlCl₃      B.FeCl₂            C.CuCl₂            D.MgCl₂

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，      是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.

⑵反应11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的质量为_________g.

磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是         

A、玻璃棒           B、烧杯          C、漏斗           D、250mL容量瓶

E、500mL容量瓶         F、胶头滴管

（2）浓缩结晶后得到的晶体是                （填化学式），A中溶质是            ；

此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                      。

（3）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是                                            。

（4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是                                                 

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

                                                               。

将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C. 的物质的量为0.09mol

D. 的生成是由于KOH过量引起的

将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能                        ；

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有                             ；

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有              ，   可能有               。

（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有                   。

下列物质属于非电解质的是                                              (    )

A．CO2          B．NaOH           C．Al       D． 浓硫酸

下列离子方程式正确的是（   ）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄^＋＋OH^－H₂O＋NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H^＋＋OH^－＝H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H^＋＋2NO₃^－＝Cu^2＋＋2NO↑＋H₂O

区分强电解质和弱电解质的依据是（   ）     

A．溶解度的大小     B．属于离子化合物还是共价化合物

C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱

关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极   

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^—

D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl^一 一2e^一=C1₂↑