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下列说法正确的是
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4 g
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置 ,请写出BC2分子的电子式 。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应 。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸,红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
① ② ③ 。
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某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾,工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。
试回答:
(1)已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫,放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________;
(2)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是___________________________;
(3)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。
(4)C装置用来收集三氧化硫,若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫,实验结束时得到b g 三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________;
(5)为了减轻实验对环境的污染,请你设计尾气处理装置,绘出装置图:
__________________________________________________________ 。
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下列实验方案合理的是 ( )
A. 在镀件上电镀铜时,可用金属铜做阳极,用盐酸做电解质溶液
B. 往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液,使碘化银沉淀转化为氯化银
C. 制备FeCl3 溶液时,先将固体溶于较浓的盐酸,再加水稀释
D. 用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH,测出溶液的酸碱性
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下列实验操作或事故处理正确的是
A.金属钠演示实验结束后,多余药品不能放回原试剂瓶,以免污染试剂
B.氢氧化钠溶液不慎沾到手上应该马上用稀硫酸涂抹,中和碱
C.用铂丝蘸取少量KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色来检验是否含有钾元素
D.氯气泄露时,可用肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻,并朝着逆风方向迅速离开现场
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
(2)当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为 (标准状况),发生反应的KMnO4的质量为 。
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