由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断，A、B分别是                    。

  写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式                         。

能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是                                   （    ）                                

A．NaOH溶液和CO₂的反应     B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应       D．氨水和稀H₂SO₄的反应

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.图中四点K_w间的关系：A＝D＜C＜B

B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体

C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（  ）                   

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^-            B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－-、NO₃^-

C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-               D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^- 

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备

高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋)        (　　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①                ②             ③                ④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．20 gD₂O中含有的中子数为10N_A

B．3 g甲醛中含有的共价键数为0．4N_A

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为2N_A

D．含N_A个阳离子的CaC₂固体投入足量水中，产生的乙炔为22．4L（标准状况）

有Ba Cl₂和Na Cl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―完全沉淀，反应中消耗x molH₂SO₄ ,y molAgNO₃ 。则原溶液中的钠离子浓度为（     ）

  A．（y -2 x）／a       B．（y–x）／a       C．（2y -2 x）／a  D．（2y -4x）／a

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是：

①乙醇沸点低  ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性  ④乙醇是烃的衍生物

A．①③　　　     B．②③ 　　　　C．②④ 　　　　D．①④

.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO₃ + 6 HCl =  KCl + 3Cl₂ ↑+3H₂O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：

（1）．对图中指定部位颜色变化为

（2）.写出②中离子反应方程式_____________________________________.

写出④中离子反应方程式____________________________________________
（3）.标出KClO₃ +  6 HCl =  KCl + 3Cl₂ ↑+ 3 H₂O反应中电子转移的方向和数目.