氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式为：2ICl＋2Zn===ZnCl₂＋ZnI₂      ICl＋H₂O===HCl＋HIO

下列叙述中正确的是

A.ZnCl₂既是氧化产物，又是还原产物?

B.ICl跟H₂O的反应是自身氧化还原反应?

C.ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物? 

D.在ICl跟H₂O的反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺    A²⁺+B  ②D+2H₂O    D(OH)₂+H₂↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺

    A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺     B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺     C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺       D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ

CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均反应速率为        。

②图中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为        。

③该反应的△H     0(填“<”、“>”或“=”)。

（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)；△H<0……Ⅱ。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是      。

A．升高温度                    B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A．则上表中剩余的实验条件数据:a=________  b=_______

B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。

下列关于有机物的说法正确的是           （    ）

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

    C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中不正确的是(     )

①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10²³ 

②0.5 mol·L^—1 Mg(NO₃) ₂溶液中含有NO的数目为2N_A

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³

⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 N_A

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

A．① ④ ⑥       B．① ③ ④ ⑤ ⑥      C．② ③ ⑤ ⑥     D．③ ④ ⑤ ⑥

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是                                           

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

能正确表示下列反应的离子方程式是                   （       ）

A．将Fe(OH)₃溶于HI溶液中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂O CO₃^2－+H₃O⁺

C．用浓硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

D ．向Ba(HCO₃)₂溶液中加入少量的NaOH溶液  Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是

A．Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、C1^-

B．Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-

C．K⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Fe²⁺

D．Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）            ▲               。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是                   ▲                 。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是    ▲     。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）

            ▲               。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是          ▲      。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）        ▲       。