按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L^－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）

    A．4        B．3        C．2        D．1

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C_xK，其平面图形见下图，则x值为

A．8　　     B．12      C．24　　    D．60

pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

  A．9:1            B．1:11         C．1:9          D．11:1

下列离子方程式正确的是       （     ）

       A、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

          Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓ + 2H₂O

       B、向100mL 0．1mol/L FeBr₂溶液中通入0．01mol的Cl₂：

          2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^－

       C、AlCl₃溶液与过量氨水混合：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

       D、向Mg（HCO₃）₂中加足量的Ca（OH）₂溶液：

      Ca^2＋ ＋2OH^－＋2HCO₃^－＋2Mg^2＋=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

有机化合物D常用于香料工业和电镀工业。D的合成过程如图所示：

已知：

（1）①A中含氧官能团的名称是                      。

     ②A可以发生的反应是          （填字母）。

a.还原反应       b.消去反应    c.水解反应      d.取代反应

（2）B是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，经质谱分析相对分子质量为58；分子中含有碳氧双键和2个甲基。B的结构简式                  

（3）D的结构简式是                        

（4）F可作塑料热稳定剂，由苯酚和B反应制得：

F能与NaOH反应，F分子苯环上的一氯取代产物只有两种，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同类型的氢原子。F的结构简式是                         

根据图示回答，下列说法不正确的是

A.此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B.此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C.燃料电池中正极反应为O₂+2H⁺+2e^-=H₂O

D.若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是                 ,所盛试剂是              。

（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是                           。

（3）有同学建议在两个橡皮套管内的两段玻璃导管管口应尽量紧靠，原因是                 。

（4）此实验所得产率太低。经分析并查阅   资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                                    ；

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）                              。

为避免此副反应发生，可采取的措施是                                    。

在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是    （    ）

       A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

       B．反应平衡时溶液显中性

       C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数

       D．a肯定大于0.01

可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定n＞p+q

离子化合物M（化学式为NaN₃）在汽车安全气囊中有重要的作用,M与其他物质的转化关系如下图所示。已知：常温下G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X分别为空气的主要成分之一。I、J为常见的工业原料。相关转化关系如图所示：    ☆

（1）实验室中物质I应如何保存？                                        。

（2）写出D与X反应的化学方程式                                        。

（3）G，F均能氧化SO₂ ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，写出相应化学方程式                      ；                     。

（4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式                                   。

（5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因                                                   。

（6）相同条件下，等体积等物质的量浓度的M溶液和NaCl溶液中，阴、阳离子总数的关系是前者          后者．（填大于、等于或小于）