实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CH₃COONa固体      B．NaOH溶液     C．(NH₄)₂SO₄粉末    D． K₂SO₄固体

下列说法不正确的是

A．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌

B．高温能杀死H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性

C．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N_A

B. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N_A

C. 32g氧气所含原子数目为2N_A

D. N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为1∶1

甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变

满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ C ⑤ Si     （      ）

A．①②   B．①④⑤      C．①②③⑤      D．①②④⑤

已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下：

，下列说法正确的是

A. 甲一定为单质          B. 丙一定为氧化物      

C. 丁一定为酸            D. 甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H ＜0

（1）该反应450℃的平衡常数      500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                     

a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol

计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)为         mol/(L·min)

（4）保持其他条件不变，若初始投入量为a molN₂、b molH₂ 、c molNH₃，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：     　　　　　　               ；

（5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，

则平衡                移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化学方程为：                 。为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入                  。(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用                                的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄      溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                    。

(4)检验Fe³⁺存在的最佳试剂是       ，现象是                    　　　 。

(5)写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式               　　　。

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取          D．蒸馏、萃取、分液

粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH   ③BaCl₂   ④ HCl ,加入的先后顺序不能是              （    ）

  A．③①②④                 B．②③①④         C．②①③④            D．③②①④

Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-==Li₂S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是

       A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

       B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li₂S+Fe

       C．负极的电极反应式为Al-3e^-===Al³⁺

       D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li₂S+Fe-2e^-===2Li⁺+FeS