某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。

（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；

     a．过量铁屑和稀硫酸     b．过量稀硫酸和铁屑      c．过量硫酸铁溶液和铁屑

（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；

该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；

（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；

（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)₃，导致溶液酸性增大。

①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；

②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。

以下性质的比较中，正确的是

A．熔点：CBr₄> CCl₄>CF₄                    B．热稳定性：HCl> H₂S > H₂O

C．原子半径：Cl> O>N                      D．密度：苯>水>四氯化碳

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

   A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A   B．18g水所含的电子数目为N_A

   C．在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5N_A

D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N_A

一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。

试分析回答下列问题：

   （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：

甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）

乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O

则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：       ；乙：      。

   （2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：

甲电极：        ；乙电极：        ；

电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲      ；乙            。

   （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：

C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol

H₂ O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol

写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：         。

   （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）

已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol·L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在      mol·L^-1。

在某Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．6︰1　　    B．3︰1　C．2︰1　　   　D．1︰2

下列说法符合科学依据的是

     A．淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n ，二者互为同分异构体

     B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

     C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

     D．苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理相同

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

       A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O

       B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

       C．若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D

       D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4克Na₂O₂的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150⁰C），将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O₂和CH₄的物质的量之比为

  A 1：1     B 1：2    C 1；3      D  2：1

某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO₂的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题：

（1）写出甲中反应的离子方程式：                             ；

（2）说明NO₂具有氧化性的现象是                         ；

（3）说明NO具有还原性的操作和现象是                      ；

（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是                                                                 ；

经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是               。

A．NO₂与HCl气体混合     B．NO₂与H₂S气体混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，   也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子” 粒子不显电性    B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子

  C．相同质量的N₂和N₄所含原子个数比为1∶2

  D．第二种粒子的化学式为N₄，与N₂互为同素异形体