某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验

   步骤如下：

  ①在大试管中先加入一小块铁(过量)，再加入一定量的浓硝酸；

  ②用仪器a再加入适量的水；

  ③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；

  ④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。

  请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是        。

(2)步骤①无明显现象，原因是       。

(3)步骤④的主要现象是       ，有关反应的离子方程式是       。

(4)学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一种明显的缺陷，请给出一种简单

    的消除此缺陷的措施:       。

X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是   （    ）

A．X的金属性比Y的强

B．X的最高正化合价比Y的高

C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应

D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱

如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是        （    ）

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．a极的电极反应是2CI^--2e^-=Cl₂↑

C．电解过程中CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体

实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L^-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                         ；  b的作用是               

                            ；冷凝管中从（填“n”或“m”）         口进水。

（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　         　　　　      。

A．锥形瓶水洗后未烘干                   B．滴定过程中滴定管有漏水现象          

C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了

（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是                        。

（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为               %（计算结果保留到小数点后1位）。

纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构进行如下各实验：     

①6.0g物质A在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况）一氧化碳和1.8g H₂O．  

②中和0.24g物质A，消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL．   

③0.01mol物质A完全转化为酯，需乙醇0.92g；0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气．试确定：   

(1) A的相对分子质量及化学式；     

(2) A的结构简式．    

下列除去杂质的方法正确的是（    ）www..com

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通人C1₂，再气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去苯中少量的苯酚：加足量的溴水，过滤

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①②    B．②④    C．③④    D．②③    

已知：

①FeS不溶解于水；

②实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是：

FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑

Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；

③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O。

根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及          和         组装起来的。

（2）组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性。

①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有        。

A.befcda    B.adcefb    C.acdfeb     D.acdefb

②若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；? ③若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；

④当D中产生                        现象时，说明SO₂具有氧化性；

（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用                   。

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl₂     B．KOH       C．NH₃·H₂O        D．H₂SO₄

能发生银镜反应，但滴入石蕊试液后不变色，若加入少量NaOH溶液并滴入酚酞试液共煮，则红色消失。这种有机物是 

A．甲酸            B．乙酸            C．甲酸甲酯         D．乙醛

（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                               ；

（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是                           ；

（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：     ；                                

（4）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：  ________________________________________________________；

（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________；