下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和酒精    B．水和植物油    C．水和醋酸    D．水和蔗糖

沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）在101kPa时，32gCH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________。

（2）120℃，取CH₄和过量O₂的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：

①原混合气体中CH₄和O₂的体积比是多少？        ②反应放出多少热量？

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为

①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) ^━1         ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) ^━1 

③υ(C)=0.35 mol·(L·min) ^━1         ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) ^━1

该反应在各条件下反应速率最快的是

A．①       B．②      C．③     D．④

在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。

⑴B的平衡浓度为           。

⑵A的转化率为            。

⑶用D表示的平均反应速率为        。

⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度        、平均相对分子质量          。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）

36 g H₂O与80 g D₂O的物质的量之比是_ _____，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是____     ___，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件下)是________，质量之比是________。

砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质                                                            

A．砹易溶于某些有机溶剂              B．砹化氢很稳定不易分解

C．砹是有色固体                      D．砹化银不溶于水或稀HNO₃

乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为

 A．20%         B．25%        C．50%         D．75%

汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON₂+2CO₂。

（1）2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数的表达式为：

K=            。

（2）已知：CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）    △H=一283 kJ／mol

        N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g）    △H=+180 kJ/mol

则反应2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）△H=      kJ／mol。

（3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是                  。

①升高温度，平衡常数增大

②升高温度，逆反应速率降低

③在单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N₂和CO₂的方向移动

（4）下列说法正确的是          

①NO、CO、CO₂均为酸性氧化物

②CO₂的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行

③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的

（5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO₂，标准状况下2.24LCO₂气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO₂溶于水），生成NaCO₃的物质的量为      mol。

磷酸氢二铵[(NH₄)₂HPO₄]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（    ）

A．HPO中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一

请回答下列问题：

⑴C的电子式为   ▲   。

⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是   ▲   。

⑶反应③的离子方程式为   ▲   。

⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为   ▲   。

⑸气体A的密度为2.68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为   ▲   。