X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙。下列叙述正确的是

A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素

B．单质X一定是金属

C．X、Y、Z不可能都是非金属单质

D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl₃

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有        。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

（1）下列反应中，属于放热反应的是          ，属于吸热反应的是            。

①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

（2）写出（1）中⑥的化学方程式                                         。

某化学小组用环己醇制备环己烯

制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

（1）为制备环己烯精品：

①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层(填上或下)，分液后用       (填入编号)洗涤。

       a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄      c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从        口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是                                           。

③收集产品时，控制的温度应在            左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（2）在环己烯精品中滴加溴的CCl₄溶液，发生反应的化学方程式                                                       。

各选项能说明分子式为C₄H₆的某烃是，而不是CH₂=CH-CH=CH₂的事实是（    ）

A．燃烧有浓烟

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

D．与氢气按物质的量之比1：1反应只有1种产物

某无色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：                     （    ）

       ①加入过量盐酸，有气体生成；

       ②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

       ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。则原溶液中一定存在的离子是

A．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－     B．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－

C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－          D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

对于反应：2SO₂＋O₂2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （     ）

A．8、18、32、32       B．8、18、18、32

C．8、18、18、18       D．8、8、18、18

用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为

A．10n      B．10m      C．10mn        D．40mn

阅读分析材料，据此完成下列要求

A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在如下转化关系

其中，A是生活的必需品，其焰色反应呈黄色；B为二元强酸；D为氢化物；E在地壳中的含量居第三位，其单质大量用于制造导线和合金；J是普通干电池的重要成分；C为酸式盐；F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I；G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。

⑴A的晶体类型为         ，C的化学式为           。

⑵M的化学式为             ；若N的水溶液呈蓝绿色，则M与B反应的化学方程

式为：                                。

⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为：                      。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为：                                  。

⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为              。