某温度下，物质X₂SO₄的饱和溶液密度为ρg·mL^-1，C(X⁺)= c mol·L^-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（    ）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出。

Ⅱ．将配制成溶液。www..com

Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液,同时有CO₂气体

放出。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。

Ⅴ．煅烧，得到固体。

已知：在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是                  。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用                  。

（3）Ⅲ中，生成的离子方程式是         。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是                        。

（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是           。

（5）已知锻炼的化学方程式是。现锻炼464.0kg

的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是

        kg。

将标准状况下4.48 L的CO₂通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。

（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，应继续向溶液中通入标准状况下CO₂       g。

（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na₂CO₃固体。则：

①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是       或       。

②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是       或       。

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（    ）

A．═； （燃烧热）

B．═； （中和热）    

C．═；（反应热）

D．═；（反应热）

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示， X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面表示该化合物的化学式正确的

A．ZXY₃   B．ZX₂Y₆ C．ZX₄Y₈                D．ZX₈Y₁₂

下列材料一定不属于天然材料的是（    ）

A．纤维素    B．金刚石   C．聚乙烯    D．油脂

蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（     ）

A．盐析    B．高温煮熟    C．紫外线照射       D．加入硫酸铜溶液

下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（     ）

A．9和11    B． 8和11   C． 6和17     D． 12和16

下列物质放入水中，会显著放热的是（     w.w.w.k.&s.5*u.c.#om ）

A． 食盐        B．生石灰      C．  硝酸铵       D．  蔗糖

反应4NH₃  +5O₂   4NO +6H₂O在10L的密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol则此反应的平均反应速率可表示为

A ．ν(NH₃)=0.010mol（L·S）^-1       B ． ν(O₂)=0.001 mol（L·S）^-1

C ． ν(NO)=0.0010 mol（L·S）^-1    　D．  ν(H₂O)=0.045 mol（L·S）^-1