下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是

A．钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极

B．将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生

C．用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生

D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

有两种兴奋剂，结构分别为：

则关于它们的说法中正确的是

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br₂

C．两种兴奋剂均属于芳香烃

D．①分子中的所有碳原子不可能共平面，②分子中所有碳原子一定共平面

下列说法正确的是

A．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

B．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器、用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳

C．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

D．生活垃圾焚烧发电不会产生有毒有害物质

下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是（    ）

A．

B．SO₂+Ca(OH)₂= CaSO₃+H₂O    2CaSO₃+O₂= 2CaSO₄

C．2NO+2CON₂+2CO₂

D．

常温下，下列关于pH值的说法正确的是

A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH^－)一定是10^－12mol/L。

B．把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7

C．pH＝6与pH＝4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c(H^＋)最接近0.5×(10^－8＋

10^－10)mol/L

D．在稀氨水里加入NH₄Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变

下列各溶液中的表述正确的是

A．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

D．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－

（1）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 

          简要说明你的理由：                                                。

（2）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为              ，其作用是                                                                   

D中的药品为               ，其作用是                                                                        

（3）为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）        

A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是 (    )

A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液       B. 溴水、硫化钠溶液、稀硫酸

C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液    D. 氧气、氯化钡溶液、水

下列各组物质中化学键的类型相同的

    A．HCI     B．     C. NaOH       D．

已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时   存在：W（s）+I₂（g）WI₂（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,

(1)求943K时此反应的平衡常  数:K=_____________

    (2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI₂     达平衡,此时容器中各气体的体积   比:___________,当同时加入等物质的量I₂（g）       和WI₂（g）,平衡___________方向移动（填正反      应、逆反应或不移动）

    ⑶画出W(s) + I₂(g)  WI₂（g） △H<0时      间—速率图。一定温度过量W   反应达  平衡，  到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂ 

    (4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI₂(g),使之反应： W(s) + I₂(g)  WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)：    ____________________.