下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．将金属钠放入乙酸中 2Na + 2H⁺ == 2Na⁺ + H₂↑

B．在硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺  + 4NH₃·H₂O == AlO₂^--↓+ 4NH₄⁺

C．用醋酸除水垢中的氢氧化镁

   2CH₃COOH + Mg(OH)₂ === 2CH₃COO^-- + Mg²⁺ + 2H₂O

D．用氯化铁溶液腐蚀铜片  Fe³⁺  + Cu === Fe²⁺  + Cu²⁺

在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX    B     C    D．

下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（  ）

A．氯、溴、碘    B．钠、镁、铝    C．烧碱、氢气    D．食盐、淡水

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：                                                          其反应的离子方程式为：                           、                    

（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO₃^2-和SO₃^2-的空间构型分别为              、和              。其中心原子的杂化方式分别是      和    

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                              。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                          。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为            

               。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：         ＞          （用分子式表示）。

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是       ＞        ＞

       ＞         。

下列变化属于加成反应的是（    ）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

B．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇

C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成油状物

D．乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是  （    ）

A．CO₂    H₂S   B．C₂H₄   CH₄         C．C₆₀    C₂H₄   D．NH₃    HCl

在酸性条件下可以发生水解反应生成X、Y两种不同物质，而且X、Y两种物质的相对分子量相同，这种有机物可能是（      ）

A．乙酸乙酯       B．乙酸甲酯        C．甲酸丙酯      D．甲酸乙酯

氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。

⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①根据上述数据分析， B在周期表中位于         区，其最高价应为             ；

②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹，违反了            原理；

③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由                   。

②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为        。