原电池的反应原理是       （    ）

A．储存电能           B．氧化还原反应

C．化合价变化         D．电能转化为化学能

下列叙述正确的是

       A．1mol 甲基（﹣¹⁴C¹H₃）含有9×6.02×10²³个中子

B．1.8g D₂O中含有6.02×10²³个分子

C．标准状况下，11.2 L CO₂含有2×6.02×10²³个共用电子对

D．1 L 0.50 mol/L Na₂CO₃溶液中含有1.5×6.02×10²³个离子

德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO₂ 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是（     ）

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化

B．在铂催化下，NO、NO₂ 可被CO还原成N₂

C．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO₂和H₂O

D．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

　　有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是

　　A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

　　B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

　　C．NH₃·H₂O不稳定，实验室可用NH₄Cl和石灰水制取氨气

　　D．NH₃液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

下列仪器中，常用于物质分离的是

　　A．①③④　　　 B．②③④　　　 C．②④　　 　 D．①②④

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；

根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为              ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式                                               。

(2)写出B在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式                               。

(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为                   。

(4)写出由C氧化生成D的化学反应方程式                                          。

下列说法正确的是(    )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于吸收NH₃

C．装置③可用于除去甲烷中混乱有的少量乙烯

D．装置④可用于收集SO₂、Cl₂等气体

由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是

A．A的金属性强于B

B．A电极上发生的电极反应是还原反应

C．电子不断由A电极经外电路流向B电极

D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

下列递变规律正确的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强　　 B．P、S、Cl最高正价依次升高

C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强　　　    D．锂、钠、钾的金属性依次增强