两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6g水，下列说法正确的是（      ）

A．混合气体中一定有甲烷          B．混合气体中一定是甲烷和乙烯

C．混合气体中可能有乙烷        D．混合气体中可能有乙烯

依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

（2）银电极为电池的________极，

发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A、漂白粉长期放置在烧杯中

B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火        

C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存

D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：

（1）A的结构简式为：____________；

（2）反应④的类型为：_________________反应；

（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：______________________________。

（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________________。

（5）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_______________、___________________。

下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应就能实现下图所示转化的是

“绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是

A．氯水　　　　 B．浓盐酸　　　   C．双氧水　　　   D．硝酸

常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是

A．水电离出的氢离子一样多

B．溶液中微粒的种类一样多

C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多

D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)＝              mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是　　　　　　　　　　　。

A．升高温度                        B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离            D．再充入1mol H₂

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O

则阴极反应式为：                                               。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

（1）写出反应①、③的反应类型：            、            。

（2）写出C₃H₆的同分异构体的结构简式：         ；B和D都易溶于水，提供一种试

剂加以鉴别，试剂名称为             。

（3）写出反应②的化学方程式：                            。

（4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式：                   。

（5）写出高分子化合物G的结构简式                           

盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：

  （1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H⁺)=    mol/L。

  （2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为：

                                                         。

  （3）室温下，pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是     （填序号）。

① 溶液中c(H⁺)

② 酸的物质的量浓度

③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

  （4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是                          。