（1）配平氧化还原反应方程式：  C₂O₄^2-+  MnO₄^-+  H⁺＝  CO₂+  Mn²⁺+  H₂O

（2）称取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为            mol。

②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由         变为      。该溶液中还原剂的物质的量为          mol。

(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子

⑴丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是       

⑵乙在高温下是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:         ⑶在一定条件下,甲与O₂反应的化学方程式是                                     ⑷丁的元素符号是      , 其原子结构示意图为                                   ⑸丁的氧化物的晶体结构与             的晶体结构相似.该晶体中最小环为      元环；每个丁原子为      个最小环共有

下列各组数据关系中,前者比后者大的是（    ）

A.常温常压下,pH =10的KOH溶液和pH= 10 的醋酸钾溶液中,由水电离的OH^-浓度              B.纯水在100 0C和20℃时pH

C.25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH

D.l0mL mol·L-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H^＋数目

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应为：aM（g）+bN（g）cw（g），达平衡后测得M气体的浓度为0.5 mol·L^－1。其它条件不变将密闭容器体积扩大1倍，再达平衡时测得M的浓度为0.3mol·L^－1则下列叙述正确的是              （    ）

      A．反应速率增大    B．平衡向右移动

      C．N的转化率提高            D．W的体积分数降低

1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO₂多1体积。0．2摩尔该烃完全燃烧，其生成物被碱石灰完全吸收增重78克，则该烃的分子式为：             （    ）

       A．C₂H₆    B．C₃H₈     C．C₄H₁₀          D．C₆H₁₄

下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是            （    ）

       A．浓硝酸保存在棕色的玻璃试剂瓶中

       B．实验室可用玻璃瓶盛放HF溶液

       C．冷的浓硫酸可以用铝罐储存

       D．新制氢氧化铜悬浊液可用于尿糖的检测

下列叙述不正确的是                       （    ）

A．相同条件下，N₂和O₂的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（－CH₃）与羟基（－OH）所含电子数相等

C．常温常压下28g CO与22．4 L O₂所含分子数相等

D．16 g CH₄与18 g NH₄⁺所含电子数相等

下列各反应属于加成反应的是

A．CH₄ + 2O₂  →  CO₂ + 2H₂O

B．CH₂＝CH₂ + Br₂  →  CH₂Br—CH₂Br

C．CH₄ + Cl₂  → CH₃Cl + HCl

D．2CH₃CH₂OH + O₂  →  2CH₃CHO + 2H₂O

恒温恒容条件下可逆反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是

A．H₂、I₂、HI的浓度均相等                         B．1个I－I键断裂的同时，有1个H－I键断裂

C．混合气体的质量不再改变                          D．混合气体的颜色不再改变

用丙醛（CH₃—CH₂—CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为     （    ）

       ①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥加成

A．⑥②③     B．⑤②③     C．①④⑥     D．②④⑤