下列排列顺序正确的是：

A．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₄             B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF

C．微粒半径:Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-                   D．氧化性: K > Na > Mg > Al

下列操作达不到预期目的的是（　  ）

① 石油分馏时温度计略低于蒸馏烧瓶的只管口处

② 用硫酸铜溶液除去乙炔中含有的H₂S

③ 用乙醇和5%的硫酸共热到170℃制取乙烯

④ 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚

⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔  

⑥ 在苯中加入酸性KMnO₄溶液，振荡并静置后下层液体为紫色

A．只有①⑤⑥        B．只有①③④⑤    C．①②③④⑤     D．只有③④⑤

氢叠氮酸HN₃与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述不正确的是 

　A．它的水溶液中存在着N₃^－离子　    B．它是无色、有刺激性气味的气体

　C．NaN₃与稀硫酸作用生成HN₃　　　 D．它与氨气化合生成共价化合物

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

（1）D₂C的电子式      ；B元素在周期表中的位置          。

（2）沸点：A₂C      A₂E（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）E的非金属性比F      （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式   　　　　　　　　　　　　　。

在由Fe、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量。

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________。

     已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__________热反应（填“放”或“吸”）。

（2）上述反应达平衡时，NO的转化率＝__________________。

（3）下图中表示NO₂的变化的曲线是____________（选填字母，下同）。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

       A．v(NO₂)＝2v(O₂)               B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O₂)           D．NO和NO₂两物质的浓度相等

 （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

       A．及时分离出NO₂气体          B．适当升高温度

       C．增大O₂的浓度               D．选择高效的催化剂

判断存放的FeCl₂溶液是否变质。从现象观察看                               ；鉴定的方法为加入            试剂,若溶液出现                                  ；则证明有               存在。实验室为了防止FeCl₂溶液变质，在配制时常加入　     　    　和　      　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象                                         。

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C的单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。据此，回答下列问题：

（1）写出A与B两元素所形成化合物AB₂的电子式__________，该化合物分子属于    分子（极性或非极性）。

（2）用电子式表示形成C₂D的形成过程：                         。

（3）C、D两元素还可以形成化合物C₂D₂，该化合物性质类似于C₂B₂，试写出C₂D₂与稀盐酸反应的化学方程式                                             。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为                         ；

(2)固体E所含物质的化学式为                         ；

(3)反应①的离子方程式为                             。

燃煤锅炉将排放大量SO₂，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO₂的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是                                

（2）在煤中加适量石灰，使SO₂与石灰反应，化学方程式为               ，

该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为                  。