下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是           （    ）

       ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

       ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

       ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

       ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质

       ⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大

       ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

       A．只有③④                  B．只有③⑥

       C．只有⑤⑥              D．只有①②⑥

在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na ₂CO₃溶液中，下列判断正确的是

A．c(OH^－)前者大于后者          B．均存在电离平衡和水解平衡

C．存在的粒子种类相同          D．溶液中阳离子浓度相同

中央电视台《生活315：排毒基真能排毒吗》的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。下列说法不正确的是（    ）

A．灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)₂和Fe(OH)₃

B．此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的

C．通电一段时间，没有刺激性气体产生

D．此过程中涉及到的反应之一：4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有wmg金属析出，溶液的pH从6．5变为2．0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量为(    )

    A．100w／V    B．200w／V    C．2×10^－5w／V    D．1×10^－5w／V

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H₃AsO₃  ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤         B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

根据以下四个反应：（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^－+S??    （2）H₂SO₃+2H₂S=3S??+3H₂O

（3）2I^－+Br₂=2Br^－+I₂       （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

确定Br^－、I^－、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

A．H₂S>H₂SO₃>I^－>Br^-       B．Br^->I^－>H₂SO₃>H₂S

C．H₂SO₃>H₂S>Br^->I^－       D．I^－>Br^－>H₂S>H₂SO₃

下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是

A．麦芽糖     B．葡萄糖     C．丙酸丙酯   D．蔗糖

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（     ）

A. A>C>D>B        B. A>C>B>D          C. B>D>C>A       D. A>B>C>D

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志（     ）

A. C生成的速率与C分解的速率相等

B. A、B、C的浓度相等

C. A、B、C的分子数比为1:3:2

D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

在反应8NH₃ + 3Cl₂ ＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（    ）

A．8∶3           B．6∶1           C．3∶1            D．1∶3