一定温度下，有可逆反应:3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄ （s）+4H₂O；△H>O。下列说法中正确的是（    ）

A．降低反应温度，H₂O（g）的转化率增大

B．反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动

C．反应达到平衡后，t₀时增大压强，V（正）、V（逆）的变化如右图所示

D．在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是

A．它们的分子个数比为17:16 　　　B．它们的原子个数比为17:16

C．它们的氢原子个数比为17:12 　　D．它们所含氢元素的质量比为17:12

㈠下列物质属于非电解质的是          ，属于弱电解质的是      

①氨水 ②SO₂ ③CI₂ ④甲酸 ⑤BaSO₄ ⑥CH₃OH  ⑦H₂O  ⑧NaHCO₃  ⑨AI₂O₃

㈡有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）; △H=2（a-b-c）kJ·mol^-1

B．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）; △H=2（b-a）kJ·mol^-1

C．N₂（g）+H₂（g）=NH₃（1）; △H=（b+c-a）kJ·mol^-1

D．N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g）; △H=（a+b）kJ·mol^-1

下列曲线图与对应选项不正确的是

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液

B．向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D．向Ba（OH）₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

准确称取6.0g铝土矿样品（含SiO₂、Fe₂O₃），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol??L^－１NaOH溶液，产生沉淀的质量/g（纵坐标）和加入NaOH溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（mol??L^－１）

A．1.75     B．3.50    C．0.85     D．无法确定

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

       已知：①S（s，单斜） + O₂（g）=== SO₂ （g）；△H₁=－297．16kJ·mol^－1

       ②S（s，正交） + O₂（g） === SO₂ （g）；△H₂=－296．83kJ·mol^－1下列说法正确的是                          （    ）

       A．S（s，单斜）===S（s，正交） ；△H₃ = －0．33kJ·mol^－1 

       B．单斜硫比正交硫稳定

       C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

       D．②式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量多296．83kJ

已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧的热化学方程式

根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是            （    ）

A．晶体熔点达2500℃           B．晶体不导电，溶于水导电

C．晶体不导电，熔融能导电         D．温度越高，溶解度越大

下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是                                （    ）

A．氢氧化钠和硫酸铝      B．氢氧化钠和氯化镁

C．硫酸钠和氧氧化钡      D．氯化铝和氨水