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在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是 ( )
A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2
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甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为 ( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
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将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A.1000da/(50a+m) B.da/(46a+m)
C.1000da/(48a+m) D.1000da/(46a+m)
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对于混合物的分离或者提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)提取碘水中的碘,用 方法。
(3)除去食盐溶液中的水,可采用 方法。
(4)淡化海水,可采用 方法。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙,可用 方法。
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含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:
6NO+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
(1)上述反应中,生成标准状况下33.6L氮气时,转移韵电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的N0(设氮元素都以NO的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝 g。
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同,。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的,电解熔融氯化镁的化学方程式为 ,若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水 kg。
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下列推断正确的是 ( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液;充分振荡后溶液呈红色
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两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是 ( )
①两种不同的原子; ②两种不同元素的原子;
③一种原子和一种分子; ④一种原子和一种离子;
⑤两种不同分子; ⑥一种分子和一种离子;
⑦两种不同阳离子; ⑧两种不同阴离子;
⑨一种阴离子和一种阳离子
A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧ C.①③④⑤⑦ D.全部都是
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是
① ② ③ ④
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生还原反应
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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.=01mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液被分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量
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