下列叙述中正确的是  （     ）

   A．常温常压下，1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 N_A

   B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H₂，则电路中通过0.2 mol电子

   C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L 0₂混合后气体分子数为0.75 N_A

  D.l mol Na₂0₂，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第     周期，第        族

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

                                                                         。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为                     ，当生成2二氧化氯时，转移电子            。

（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                      

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列叙述错误的是

A、使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率    

B、反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C、充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D、从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是

（1）鸡蛋清溶液 （2）水 （3）淀粉溶液 （4）硫酸钠溶液 （5）沸水中滴入饱和FeCl₃溶液

A．（2）（4）            B．（3）（4）            C．（2）（4）（5）            D．（4）

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：

①Si（s）+3HCl（g） SiHCl₃（g）+H₂（g）;ΔH=-381 kJ·mol^-1

②SiHCl₃+H₂Si+3HCl?     对上述两个反应的叙述中，错误的是

A．两个反应都是置换反应           B．反应②是吸热反应

C．两个反应互为可逆反应           D．两个反应都是氧化还原反应

在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

A．此反应的正反应是吸热反应

B．反应在T₁温度时达到平衡

C．T₃温度时正反应速率大于逆反应速率

D．T₃温度时正反应速率大于T₁温度时正反应速率

在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol^-1

B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol^-1

D．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（    ）

A．装置①可用于检查装置的气密性   

B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO₂

C．装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸   

D．装置④可用于排空气收集CO

主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A. 2种        B. 3种           C. 4种            D. 5种

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下来空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第       周期第         族。

（2）反应⑦的化学反应方程式为                                             

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是        （填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：                                                                    

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：